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Chemistry Textbook Approaches to Chemical Equilibrium and Student Alternative Conceptions

Pedrosa, M. Arminda; Dias, M. Helena
Fonte: University of Ioannina. Department of Chemistry Publicador: University of Ioannina. Department of Chemistry
Tipo: Artigo de Revista Científica
ENG
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67.334497%
In the field of chemistry there has been considerable interest in discovering the reasons why many students have great difficulty in successfully developing a scientifically accepted understanding of chemical equilibrium. Research projects influenced and inspired by constructivism have been invaluable for identifying alternative conceptions that may turn into obstacles to meaningful learning of fundamental ideas regarding chemical equilibrium. Research findings provide evidence that misunderstandings of and related to chemical equilibrium are widespread at various levels of education, including prospective chemistry teachers. Language used in textbooks may give rise, or reinforce student alternative conceptions and research findings point to a direct relationship between language used in textbooks and some of the alternative conceptions students develop at various levels of school chemistry. Some of the students’ alternative conceptions already identified, and available in literature, were the basis of an instrument devised to analyse chemistry textbooks used in secondary and tertiary education. This paper presents and discusses typical problematic language found in student textbooks in the light of students’ current frameworks of understanding as described in literature.

Estudo de equilíbrios químicos com 2-aminoetanol-dihidrogenofosfato para fins biológicos; Study of chemical equilibrium of 2-aminoethanoldihidrogenophosphate for biological purpose

Al-Asfour, Sandra Vasconcellos
Fonte: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP Publicador: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP
Tipo: Tese de Doutorado Formato: application/pdf
Publicado em 10/09/2008 PT
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57.0078%
No presente trabalho foram realizados estudos de equilíbrios químicos da fosfoetanolamina (FOS) ou 2-aminoetanol-dihidrogenofosfato, substância produzida no organismo humano, um precursor de fosfatidiletanolamina importante por regularizar o metabolismo de disfunção celular e metabólica. A constante de ionização de uma molécula é uma ferramenta interessante a fim de prever a sua absorção no organismo que geralmente, apenas ocorre com as moléculas na forma não ionizada. Na determinação usual de constantes de zwiterions como a FOS, não se considera o equilíbrio de formação de espécies não ionizadas como dímero (agregado). Neste trabalho comprovou-se o fenômeno de agregação da FOS por titulações potenciométricas e pelo método espectrofotométrico Azul de Molibdênio. Determinou-se a constante de agregação pelo método potenciométrico como sendo da ordem de 106. Realizou-se a determinação da primeira constante de ionização da FOS por titulações em meio ácido, na ausência do fenômeno de agregação, e verificou-se que é da ordem de 10-4. Pelo método espectrofotométrico Azul de Molibdênio determinou-se a porcentagem de fosfato iônico 1%, coerente com os resultados potenciométricos. A determinação da segunda constante de ionização da FOS foi realizada por titulações com monoetanolamina (MEA)...

Análise do princípio de Le Chatelier em livros didáticos de química; Le Chatelier's Principle Analysis in chemical textbooks

Canzian, Renato
Fonte: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP Publicador: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP
Tipo: Dissertação de Mestrado Formato: application/pdf
Publicado em 29/04/2011 PT
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57.423213%
Este trabalho apresenta uma reflexão sobre o papel do princípio de Le Chatelier desde a sua criação e algumas implicações no ensino de química. Foram levantados aspectos históricos da evolução do princípio com o objetivo de discutir características como, por exemplo: o caráter universal do mesmo, problemas e limitações quanto à sua aplicação e possíveis alternativas ao uso do princípio. Também foram analisados como os livros didáticos de química no nível médio tratam muitos destes aspectos. Além disto, é realizada uma discussão nestes textos didáticos a respeito das variáveis que influenciam no estado de equilíbrio tais como: concentração, pressão, catalisador e temperatura. Um aspecto presente na análise destas variáveis foi o levantamento de ilustrações presentes nos livros baseando-se nos níveis de representação presentes no triângulo de Johnstone. Os principais resultados mostraram que os autores de livros de Química do Ensino Médio apresentam o conceito do princípio de Le Chatelier marcado por um caráter indutivo, vago, ambíguo, e sem apresentar uma fundamentação teórica e suas limitações, enfatizando-o como um princípio infalível ou uma verdade absoluta. Perpetuou-se no ensino de química...

Desenvolvimento e aplicação de um método de análise de mapas conceituais com o objetivo de acompanhar mudanças na compreensão de um grupo de alunos sobre o tema equilíbrio químico; Development and application of a method of analysis of Concept Maps in order to monitor changes in the understanding of a group of students on the subject of Chemical Equilibrium

Cavalcanti, Regina Raquel Gonçalves
Fonte: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP Publicador: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP
Tipo: Dissertação de Mestrado Formato: application/pdf
Publicado em 12/09/2011 PT
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67.376514%
Neste trabalho utilizou-se o mapa conceitual como ferramenta para analisar a estrutura conceitual de alunos de um curso de graduação em química de uma universidade pública do estado de São Paulo, sobre o tema equilíbrio químico em dois momentos distintos, o primeiro ao ingressarem na universidade e o segundo após um ano de curso. Os mapas foram analisados utilizando uma adaptação do método de Análise Estrutural de Mapas Conceituais (AEMC adaptada). Teve-se como meta do trabalho: a) Avaliar, através de mapas conceituais elaborados pelos alunos a estrutura conceitual dos mesmos referente ao conceito equilíbrio químico; b) Descrever e analisar a evolução das relações entre os principais conceitos envolvidos no tema feitas por alunos no seu ingresso no curso de graduação e após um ano de curso, quando são submetidos pela primeira vez a um estudo sistemático do tema. Pretendeu-se assim, verificar quais foram às mudanças mais significativas ocorridas em decorrência das disciplinas ministradas neste período e c) Estabelecer uma relação entre estas mudança com o processo de ensino ao qual o aluno foi submetido, ou seja, como a estrutura conceitual dos estudantes a respeito do tema mudou em função do processo de aprendizado a que foram submetidos. Concluiu-se que a ferramenta desenvolvida durante a pesquisa foi muito útil na análise proposta; onde os alunos ingressantes definem o Equilíbrio químico como o estado onde as velocidades das reações se igualam sem relacionar a conceitos da termodinâmica...

Da química geral à química analítica: reflexões sobre o ensino e aprendizagem de conceitos relacionados ao tema equilíbrio químico; From General Chemistry to Analytical Chemistry: Reflections about learning at chemical equilibrium concept

Gomes, Juliana do Nascimento
Fonte: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP Publicador: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP
Tipo: Dissertação de Mestrado Formato: application/pdf
Publicado em 17/10/2013 PT
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67.65721%
O principal interesse desta pesquisa foi descrever e analisar o resultado do aprendizado de conceitos relacionados ao tema equilíbrio químico buscando as concepções dos alunos, sobre aspectos gerais dos sistemas em equilíbrio químico e os aspectos gerais de sistemas ácido base em equilíbrio químico. Para isso acompanhamos e gravamos o áudio das aulas referentes ao ensino do conceito de equilíbrio químico ao longo das disciplinas de Química Geral II e Química Analítica I, no IQUSP. Ao longo das disciplinas aplicamos avaliações iniciais, progressivas e finais. Os resultados foram apresentados em três itens, no primeiro apresentamos a análise da avaliação inicial (AI) e avaliação final (AF), aplicadas na disciplina de Química Geral II (QGII), onde discutimos as concepções sobre aspectos gerais dos sistemas em equilíbrio químico. No segundo item, apresentamos a discussão da avaliação inicial (AI) e avaliação final (AF) aplicada na disciplina de Química Analítica I (QAI), nestas avaliações investigamos os aspectos gerais de sistemas ácido base em equilíbrio químico. No terceiro item, apresentamos a análise das respostas de um aluno, que respondeu todos os testes ao longo das disciplinas de Química Geral II e Química Analítica I...

Conceitos alternativos sobre equilíbrio químico e suas consequências no aprendizado de bioquímica: diagnóstico e intervenções recuperatórias; Misconceptions on chemical equilibrium and its consequences in biochemistry learning: diagnosis and interventions

Montagna, Erik
Fonte: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP Publicador: Biblioteca Digitais de Teses e Dissertações da USP
Tipo: Tese de Doutorado Formato: application/pdf
Publicado em 01/09/2014 PT
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67.39768%
Grupos de pesquisa em ensino de bioquímica, patrocinados pela International Union of Biochemistry and Molecular Biology (IUBMB) procuram, atualmente, inventariar os conceitos-chave fundamentais para o ensino de bioquímica, face à grande expansão de conhecimentos. Um desses conceitos é o de equilíbrio dinâmico, pela sua ubiquidade (sistema tampão, reversibilidade e sentido das reações, conceito de energia livre padrão e energia livre, cinética enzimática, regulação alostérica, potencial de redução, entre outros). Dada a importância dos conceitos fundamentais para a construção de novos conhecimentos, é necessário que eles não estejam distorcidos por conceitos alternativos. Como há notável escassez de dados sobre equilíbrio químico no aprendizado de Bioquímica, esta tese produziu (1) a prospecção de conceitos alternativos bioquímicos; (2) a proposição de estratégias instrucionais que corrijam ou atenuem os conceitos encontrados. Para a consecução do item (2) foi desenvolvido, aplicado e avaliado um software que simula situações de equilíbrio químico contextualizadas nos tópicos de Bioquímica. Os resultados mostraram que os alunos: i. possuem graves falhas conceituais em equilíbrio químico, mesmo em questões simples; ii. incorporaram frases lapidares da química fundamental...

Aplicação de metodos de otimização para o calculo do equilibrio quimico e de fases combinados para processos com gas de sintese; Optimization methods applied of the chemical and phase equilibria for sungas process

Consuelo Cristina Gomes Silva
Fonte: Biblioteca Digital da Unicamp Publicador: Biblioteca Digital da Unicamp
Tipo: Tese de Doutorado Formato: application/pdf
Publicado em 06/06/2008 PT
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57.293887%
Essa pesquisa consiste em aplicar métodos de otimização global para o cálculo do equilíbrio químico e de fases combinados para misturas com gás de síntese. O gás de síntese tem grande interesse industrial, pelas inúmeras possibilidades de produção de diversos compostos químicos. Dessa forma, é fundamental conhecer as condições termodinâmicas que favoreçam a obtenção de determinado produto. A aplicação de métodos de otimização global é de grande interesse para a determinação do equilíbrio, uma vez que permite realizar em um único procedimento o cálculo de equilíbrio e a análise de estabilidade de fases. Como estudos de caso, o método é aplicado em um conjunto de situações que consiste em 280 compostos em potencial que geram como produtos: o gás de síntese a partir do metano e vapor d’água – já que os reatores operam em condições próximas ao equilíbrio; a produção de hidrocarbonetos e a produção de metanol a partir do gás de síntese. Afim de atingirmos o objetivo dessa pesquisa, observamos que apenas as situações para produção de gás de síntese não necessitam de restrições para incluir a influência do catalisador. Os demais produtos derivados requerem algum tipo de restrição adicional...

Contexto historico e reflexões didaticas no processo de ensino/aprendizagem do conceito de equilibrio quimico; Historical context and didactic reflections in the teaching and learning process of the concept of chemical equilibrium

Jose Carlos Verzoto
Fonte: Biblioteca Digital da Unicamp Publicador: Biblioteca Digital da Unicamp
Tipo: Dissertação de Mestrado Formato: application/pdf
Publicado em 30/07/2008 PT
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67.29985%
Neste trabalho, o tema equilíbrio químico foi objeto de estudo sob perspectiva didática, considerando-se sua relevância em termos conceituais bem como aspectos relacionados ao processo de ensino/aprendizagem, como dificuldades apresentadas na linguagem e interpretação desse conceito apontadas na literatura e por professores do ensino médio. Neste contexto, buscou-se investigar aspectos de desenvolvimento histórico desse conceito, resgatando informações relevantes para subsidiar interpretações críticas de material didático comercial e aprimorar situações propícias ao processo de ensino/aprendizagem em sala de aula. Paralelamente, foram elaboradas e testadas duas propostas didáticas. A primeira proposta A envolveu a elaboração de material de apoio para o ensino de equilíbrio químico incluindo aulas contextualizadas, demonstrações experimentais e abordagem histórica e esta foi aplicada a três turmas de estudantes (81 participantes) da 3ª série em 2007. A outra proposta B limitou-se a aspectos teóricos tradicionais e foi aplicada a nove turmas (236 estudantes) da 2ª e 3ª série em 2006 e 1 turma com 33 estudantes da 3ª série, em 2007, todas do ensino médio. Utilizando-se questionários e entrevistas, foram investigadas impressões prévias e pós-aulas desses estudantes sobre questões envolvendo o conceito de equilíbrio químico. Os resultados desta investigação indicaram vantagens no processo de ensino/aprendizagem na aplicação da proposta A...

Aplicação do método da minimização da energia de Gibbs no cálculo de equilíbrio químico e de fases em sistemas eletrolíticos; Application method of the Gibbs energy minimization to calculation of phase and chemical equilibrium in electrolyte systems

Valter Nunes Trindade Júnior
Fonte: Biblioteca Digital da Unicamp Publicador: Biblioteca Digital da Unicamp
Tipo: Dissertação de Mestrado Formato: application/pdf
Publicado em 14/12/2011 PT
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57.27969%
Em diversas aplicações industriais são utilizadas misturas contendo diferentes solutos, muitas vezes estes são solutos não voláteis, como por exemplo, os eletrólitos. O equilíbrio químico e de fases ocorrem nas diversas operações unitárias contidas nessas aplicações. As próprias etapas de produção, bem como as etapas de separação e purificação, são fundamentais para a qualidade dos produtos. Com isso, o cálculo do comportamento do equilíbrio de sais em solventes é de grande importância para o projeto e a otimização desses equipamentos. Desta forma, o objetivo principal deste trabalho foi o desenvolvimento de uma metodologia confiável e robusta para o cálculo do equilíbrio químico e de fases combinado, em soluções eletrolíticas. O estudo do comportamento do equilíbrio foi feito com a variação da pressão e/ou a temperatura nos sistemas estudados. Este trabalho propôs uma modelagem considerando uma fase vapor, n fases liquidas e uma fase sólida, por meio da metodologia de minimização da energia de Gibbs. A fase vapor foi considerada ideal e a fase solida foi considerada como sólido puro. Para representação da não idealidade da fase líquida foi utilizado o modelo NRTL eletrolítico, esta formulação matemática resulta em um problema que deve ser tratado como um problema de otimização não-linear. Os resultados obtidos foram comparados com dados experimentais extraídos da literatura em sistemas contendo um sal em solução com um solvente ou misturas de solventes no equilíbrio sólido-líquido e no equilíbrio líquido-vapor. A vantagem desta abordagem é não ter que estabelecer previamente quais fases se formarão...

Phase rule calculations and the thermodynamics of reactive systems under chemical equilibrium

PLATT,G. M.; MEDEIROS,J. L. de
Fonte: Brazilian Society of Chemical Engineering Publicador: Brazilian Society of Chemical Engineering
Tipo: Artigo de Revista Científica Formato: text/html
Publicado em 01/09/1999 EN
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67.34186%
In this paper, we examine the resolution of some phase rule problems within the context of multiple chemical equilibrium reactions, using cubic equations of state and an activity coefficient model. Bubble and dew reactive surfaces, reactive azeotropic loci and reactive critical loci are generated and presented in graphical form. Also isobaric bubble and dew reactive enthalpy loci, which may be useful in the modeling of reactive distillation operations, are depicted. All the formalism here employed is developed within the coordinate transformation of Ung and Doherty, which is appropriate for equilibrium reactive or multireactive systems. The major contribution of this work is the determination of critical loci for reactive or multireactive equilibrium systems. Since it is known that for some class of chemical reactions the kinetics and product distribution exhibit high sensitivity to pressure near criticality, the present study may be useful as a predicting tool in these cases if the chemical equilibrium condition is not too far from the real phenomenon.

Calculation of liquid-liquid equilibrium of aqueous two-phase systems using a chemical-theory-based excess Gibbs energy model

Pessôa Filho,P. A.; Mohamed,R. S.
Fonte: Brazilian Society of Chemical Engineering Publicador: Brazilian Society of Chemical Engineering
Tipo: Artigo de Revista Científica Formato: text/html
Publicado em 01/09/2004 EN
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57.334497%
Mixtures containing compounds that undergo hydrogen bonding show large deviations from ideal behavior. These deviations can be accounted for through chemical theory, according to which the formation of a hydrogen bond can be treated as a chemical reaction. This chemical equilibrium needs to be taken into account when applying stability criteria and carrying out phase equilibrium calculations. In this work, we illustrate the application of the stability criteria to establish the conditions under which a liquid-phase split may occur and the subsequent calculation of liquid-liquid equilibrium using a chemical-theory-modified Flory-Huggins equation to describe the non ideality of aqueous two-phase systems composed of poly(ethylene glycol) and dextran. The model was found to be able to correlate ternary liquid-liquid diagrams reasonably well by simple adjustment of the polymer-polymer binary interaction parameter.

O uso de analogias para o ensino de equilíbrio químico no ensino médio: facilitação da aprendizagem ou transmissão de erros conceituais?; Use of analogies for teaching chemical equilibrium in high school: facilitating learning conceptual errors or transmission?

Silva Junior, Olimpio Jose da
Fonte: Universidade Federal do Rio Grande do Norte; BR; UFRN; Programa de Pós-Graduação em Química; Físico-Química; Química Publicador: Universidade Federal do Rio Grande do Norte; BR; UFRN; Programa de Pós-Graduação em Química; Físico-Química; Química
Tipo: Dissertação Formato: application/pdf
POR
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67.03701%
The use of analogies in high school is often useful for chemistry teaching, either on textbooks or by teachers in the classroom.This use is justified by the large number of abstract concepts that rules this course. Analogies are conceptualized by several authors, which converge on the idea that these are tools that seek a way to elucidate an unknown concept by comparing it to a familiar one, relating their similar and dissimilar features. An analysis on a survey of analogies found in high school chemistry textbooks and chemical equilibrium studies is performed in order to verify whether they are leading to misconceptions for their use by students and/or for their use by teachers in the classroom, or whether they promote a learning facilitation; Conselho Nacional de Desenvolvimento Científico e Tecnológico; O uso de analogiasno Ensino Médio é frequentemente utilizado ao ensinar química, seja abordada em livros didáticos ou em sala de aula pela utilização dos professores, isso é devido ao grande número de conceitos abstratos regentesdesta disciplina. As analogias são conceituadas por diversos autores, no qual estes convergem para a ideia de que estas são ferramentas que buscam uma maneira de elucidarum conceito desconhecido comparandooa um conceito familiar...

Correlation of vapor - liquid equilibrium data for acetic acid - isopropanol - water - isopropyl acetate mixtures

Mandagarán,B. A.; Campanella,E. A.
Fonte: Brazilian Society of Chemical Engineering Publicador: Brazilian Society of Chemical Engineering
Tipo: Artigo de Revista Científica Formato: text/html
Publicado em 01/03/2006 EN
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57.0078%
A correlation procedure for the prediction of vapor - liquid equilibrium of acetic acid - isopropanol - water - isopropyl acetate mixtures has been developed. It is based on the NRTL model for predicting liquid activity coefficients, and on the Hayden-O'Connell second virial coefficients for predicting the vapor phase of systems containing association components. When compared with experimental data the correlation shows a good agreement for binary and ternary data. The correlation also shows good prediction for reactive quaternary data.

Reversible Diffusion-Limited Reactions: "Chemical Equilibrium" State and the Law of Mass Action Revisited

Voituriez, R.; Moreau, M.; Oshanin, G.
Fonte: Universidade Cornell Publicador: Universidade Cornell
Tipo: Artigo de Revista Científica
Publicado em 23/03/2004
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57.1937%
The validity of two fundamental concepts of classical chemical kinetics - the notion of "Chemical Equilibrium" and the "Law of Mass Action" - are re-examined for reversible \textit{diffusion-limited} reactions (DLR), as exemplified here by association/dissociation $A+A \rightleftharpoons B$ reactions. We consider a general model of long-ranged reactions, such that any pair of $A$ particles, separated by distance $\mu$, may react with probability $\omega_+(\mu)$, and any $B$ may dissociate with probability $\omega_-(\lambda)$ into a geminate pair of $A$s separated by distance $\lambda$. Within an exact analytical approach, we show that the asymptotic state attained by reversible DLR at $t = \infty$ is generally \textit{not a true thermodynamic equilibrium}, but rather a non-equilibrium steady-state, and that the Law of Mass Action is invalid. The classical picture holds \text{only} in physically unrealistic case when $\omega_+(\mu) \equiv \omega_-(\mu)$ for any value of $\mu$.; Comment: 4 pages

Chemical Equilibrium as Balance of the Thermodynamic Forces

Zilbergleyt, B.
Fonte: Universidade Cornell Publicador: Universidade Cornell
Tipo: Artigo de Revista Científica
Publicado em 16/04/2004
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57.454976%
The article sets forth comprehensive basics of thermodynamics of chemical equilibrium as balance of the thermodynamic forces. Based on the linear equations of irreversible thermodynamics, De Donder definition of the thermodynamic force, and Le Chatelier's principle, new thermodynamics of chemical equilibrium offers an explicit account for multiple chemical interactions within the system. Basic relations between energetic characteristics of chemical transformations and reaction extents are based on the idea of chemical equilibrium as balance between internal and external thermodynamic forces, which is presented in the form of a logistic equation, containing only one new parameter. Solutions to the basic equation define the domain of states of the chemical system, from true equilibrium to true chaos. The new theory is derived exclusively from the currently recognized ideas and covers equilibrium thermodynamics as well as non-equilibrium thermodynamics in a unique concept.; Comment: 14 pages, 15 figures

Impossibility of a perpetuum mobile based on the nano-confinement effect on chemical equilibrium

Rubinovich, Leonid
Fonte: Universidade Cornell Publicador: Universidade Cornell
Tipo: Artigo de Revista Científica
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56.897466%
Impossibility of a perpetuum mobile based on the nano-confinement effect on chemical equilibrium is considered.

Specifications For A New Jacobian Package For The Rand Chemical Equilibrium Program

Shapley, Marian; Cutler, Leola; DeHaven, James; Shapiro, Norman
Fonte: Rand Corporation Publicador: Rand Corporation
Tipo: Relatório Formato: 1619556 bytes; application/pdf
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56.92193%
This Memorandum contains specifications for a new Jacobian package intended for use with RAND'S chemical equilibrium program. The new package has a much greater scope than the earlier version in that it (1) provides for computation of Jacobians that reflect changes not only in amounts of input and in the free energy parameters, as in the earlier package, but also in the detached coefficients of the mass balance matrix and in all of the components of a given species; (2) permits selection of one, a few, or all of the partial derivatives of any of the above kinds; and (3) permits evaluation of the effect of these changes not only on the mole number, compartment totals, and mole fractions of the solution, but also on logarithmic versions of these variables.; U.S. Air Force

The Numerical Solution Of The Chemical Equilibrium Problem

Clasen, R. J.
Fonte: Rand Corporation Publicador: Rand Corporation
Tipo: Relatório Formato: 3176056 bytes; application/pdf
EN_US
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67.323027%
This Memorandum is one in a continuing series of RAND publications dealing with theoretical computational questions arising from the RAND program of research in biology and physiology. The Memorandum contributes to our ability to apply computer technology to the analysis of complex chemical systems by considering the "chemical equilibrium problem," the problem of determining the distribution of chemical species that minimizes the free energy of a system while conserving the mass of each of the chemical elements. Solutions to the chemical equilibrium problem published up to this time [4,5) apply to those problems for which an estimate of the solution exists. This Memorandum considers a problem for which no estimated solution exists and solves that problem with the maximum precision now available. The mathematical aspects of this Memorandurn should also be of interest in other fields where computational analyses of complex chemical systems are under consideration, e.g., in studies of rocket propulsion systems,planetary atmospheres, re-entry problems, etc.; U.S. Air Force

On The Behavior Of A Chemical Equilibrium System When Its Free Energy Parameters Are Changed

Shapiro, N. Z.
Fonte: Rand Corporation Publicador: Rand Corporation
Tipo: Relatório Formato: 261957 bytes; application/pdf
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67.1937%
In this Memorandum we obtain an inequality which furnishes information about the behavior of a chemical equilibrium system when its free energy parameters are changed. The result is proved by viewing the solution of a chemical equilibrium problem as the result of minimizing the free energy function. Were the solution viewed in terms of the mass action laws, the proof would become much more difficult.

A Generalized Technique For Eliminating Species In Complex Chemical Equilibrium Calculations

Shapiro, N. Z.
Fonte: Rand Corporation Publicador: Rand Corporation
Tipo: Relatório Formato: 805492 bytes; application/pdf
EN_US
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67.24168%
This Memorandum is one in a continuing series of RAND publications dealing with theoretical and computational questions which have arisen in connection with the RAND program of research on rocket fuels and propellents and in biology and physiology. It details a method by which a multi- or single-phase chemical equilibrium problem with a large number of different chemical species can be replaced by one with relatively few species. The purpose of this research is to find methods for transforming complex problems into problems which are more amenable to numerical solution. This Memorandum is concerned with a technique first developed in an earlier Paper, On the Reduction of Certain Multiplicative Chemical Equilibrium Systems to Mathematically Equivalent Additive Systems, P-2419, by G. B. Dantzig and J. C. DeHaven. The present Memorandum generalizes the technique to systems more complex than those to which the technique of the earlier paper is readily applicable. The basic approach of the previous paper is described briefly, but the reader should be familiar with P-2419 for certain explanatory and illustrative material which has not been included in the present paper.; U.S. Air Force